一、平衡態(tài)

　　這里所說的沒有外界影響，是指系統(tǒng)與外界之間不通過作功或傳熱的方式交換能量，否則系統(tǒng)就不能達(dá)到并保持平衡態(tài)。

　　由于實(shí)際中并不存在完全不受外界影響，并且宏觀性質(zhì)絕對(duì)保持不變的系統(tǒng)，所以平衡態(tài)只是一個(gè)理想化的概念，它是在一定條件下對(duì)實(shí)際情況的抽象和概括。

　　在實(shí)際問題中，只要系統(tǒng)狀態(tài)的變化很小而可以忽略時(shí)，就可以近似看成平衡態(tài)。

　　在外界環(huán)境條件不改變時(shí)，若熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)不隨時(shí)間而改變，系統(tǒng)中也不存在宏觀的流動(dòng)過程，則系統(tǒng)的此種狀態(tài)稱為平衡態(tài)。

　　這種平衡態(tài)是宏觀平衡態(tài)，也稱為熱力學(xué)平衡態(tài)。

　　在這種狀態(tài)，構(gòu)成系統(tǒng)的大量分子仍在不停地做各種運(yùn)動(dòng)（物理的和化學(xué)的），不過不存在任何方向上的凈的優(yōu)勢(shì)運(yùn)動(dòng)。

　　二、理想氣體狀態(tài)方程

　　理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方程。質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強(qiáng)p、體積V和絕對(duì)溫度T之間的函數(shù)關(guān)系為pV=mRT/M=nRT式中M和n分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量；R是氣體常量。對(duì)于混合理想氣體，其壓強(qiáng)p是各組成部分的分壓強(qiáng)p₁、p₂、……之和，故pV=（p₁+p₂+……）V=（n₁+n₂+……）RT，式中n₁、n₂、……是各組成部分的摩爾數(shù)。

　　以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴(yán)格遵循的氣體實(shí)驗(yàn)定律得出，也可根據(jù)理想氣體的微觀模型，由氣體動(dòng)理論導(dǎo)出。在壓強(qiáng)為幾個(gè)大氣壓以下時(shí)，各種實(shí)際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強(qiáng)越低，符合越好，在壓強(qiáng)趨于零的極限下，嚴(yán)格遵循。